Líkamlegir eiginleikar
Kalsíumkarbónat er fínt, hvítt kristallað duft sem er bragð- og lyktarlaust. Það er til bæði í myndlausu og kristalluðu formi. Kristölluðu formin innihalda rétthyrnd og sexhyrnd kerfi (vatnsfrítt kalsíumkarbónat birtist sem litlausir réttstöðukristallar, en kalsíumkarbónathexahýdrat birtist sem litlausir einklínískir kristallar [3]); kristallarnir eru súlulaga eða rhombohedral í lögun, með þéttleika 2,93 g/cm³. Bræðslumark þess er 1339 gráður (niðurbrot á sér stað á milli 825 gráður og 896,6 gráður), og bræðslumarkið er 1289 gráður við þrýsting upp á 10,7 MPa. Það er nánast óleysanlegt í vatni-þó það leysist upp í vatni sem inniheldur ammóníumsölt eða járnoxíð-og er óleysanlegt í alkóhóli.
Sameindabygging
Kristalbygging þess tilheyrir orthorhombic kerfinu. Hver kalsíumkarbónateining samanstendur af einu kolefnisatómi og þremur súrefnisatómum, þar sem hvert súrefnisatóm er tengt við kalsíumjón.
Kalsíumkarbónat er samsett úr kalsíumjónum og karbónatjónum sem haldið er saman með jónatengi, en innri uppbygging karbónatjónarinnar inniheldur samgild kolefnis-súrefnistengi. Karbónatjónin felur í sér sp² blendingu; miðkolefnisatómið notar þrjá blendinga svigrúm og eitt p-svigrúm. Samkvæmt VSEPR líkaninu er það flokkað sem sameind af AY3-gerð með ákjósanlega þríhyrningsplana rúmfræði, með þremur C-O tengi sem er raðað í þríhyrningsplana stillingu. Að auki býr það yfir afstaðbundnu p-p pi-tengikerfi sem tekur til fjögurra sporbrauta og sex rafeinda [5]. Innan kristalsins eru kalsíumkarbónateiningar raðað í lagskiptri uppbyggingu samsíða a-ásnum og c-ásnum. Þessi lög eru samtengd með samplanum súrefnisatómum og mynda þrívítt netkerfi. Þessi uppbygging veitir kalsíumkarbónati mikinn stöðugleika og hörku.
Efnafræðilegir eiginleikar
1. Kalsíumkarbónat brotnar niður í kalsíumoxíð og koltvísýring við 825-896,6 gráður. (Iðnaðarframleiðsla á CO₂):
2. Kalsíumkarbónat hvarfast við þynntar sýrur (eins og þynnta ediksýru, þynnta saltsýru, þynnta saltpéturssýra o.s.frv.) til að freyða og leysast upp. Viðbrögðin losa koltvísýring, sem gerir það að útverma viðbrögðum. Til dæmis hvarfast það við þynnta saltsýru til að framleiða kalsíumklóríð, vatn og koltvísýring (framleiðsla á CO₂ á rannsóknarstofu):
3. Ef umfram koltvísýringur er hleypt út í vatn blandað CaCO₃ verður til kalsíumbíkarbónatlausn. Kalsíumkarbónat hvarfast við kolsýrulausn (regnvatn) til að framleiða kalsíumbíkarbónat. Ef CO₂ berst út í skýjað kalkvatn mun botnfallið hverfa. Meginreglan á bak við þessi fyrirbæri er:
4. Vatnsfrítt kalsíumkarbónat (hvítt, lyktarlaust, ó-eitrað duftkennt efni, létt kalsíumkarbónat) hitað í 1000K breytist í kalsít (þríhyrnt kristalkerfi, þungt kalsíumkarbónat).